六、弱碱性：氨水中一水合氨能电离出OH-。所以氨水显弱碱性，具有碱的通性：

1、能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色。能使湿润红色石蕊试纸变蓝，实验室中常见此法检验NH3的存在。

2、能与酸反应，生成铵盐，浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟，（实验室中可用此法检验来检验氨气、氨水的存在），遇不挥发性酸（如硫酸、磷酸）无此现象，工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。

七、沉淀性：氨水是很好的沉淀剂。它可以与各种金属离子反应形成不溶的弱碱或两 性氢氧化物。

Al（OH）3沉淀不溶于过量氨水，利用此性质，实验中可制取Al（OH）3等。

八、络合性：氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发生络合反应。当氨水少量时，产生不溶性弱碱或两 性氢氧化物。当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解，实验室中用此反应配制银氨溶液。 　　

九、弱的还原性：由于氨水的氮元素元素处于最低价态。所以氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化，如氨水可与Cl2反应。

十、液体肥料：由于氨水可以作为肥料直接施于农田。且施入土壤后易于农作物吸收，所以在农村使用很普遍。

看到氨水有这么多的个性，我们对氨的性质有了更深的了解，在复习过程中，必须注意掌握其组成的多样性，密度的异常，并利用其特殊的性质灵活地解决问题。