氨水的性质全面解析(下)

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氨水的性质全面解析(下)

【概要描述】弱碱性:氨水中一水合氨能电离出OH-。所以氨水显弱碱性,具有碱的通性

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六、弱碱性:氨水中一水合氨能电离出OH-。所以氨水显弱碱性,具有碱的通性:

1、能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色。能使湿润红色石蕊试纸变蓝,实验室中常见此法检验NH3的存在。

2、能与酸反应,生成铵盐,浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟,(实验室中可用此法检验来检验氨气、氨水的存在),遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象,工业上,利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气,防止污染环境。

七、沉淀性:氨水是很好的沉淀剂。它可以与各种金属离子反应形成不溶的弱碱或两 性氢氧化物。

Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水,利用此性质,实验中可制取Al(OH)3等。

八、络合性:氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发生络合反应。当氨水少量时,产生不溶性弱碱或两 性氢氧化物。当氨水过量时,不溶性物质又转化成络离子而溶解,实验室中用此反应配制银氨溶液。   

九、弱的还原性:由于氨水的氮元素元素处于最低价态。所以氨水表现出弱的还原性,可被强氧化剂氧化,如氨水可与Cl2反应。

十、液体肥料:由于氨水可以作为肥料直接施于农田。且施入土壤后易于农作物吸收,所以在农村使用很普遍。

看到氨水有这么多的个性,我们对氨的性质有了更深的了解,在复习过程中,必须注意掌握其组成的多样性,密度的异常,并利用其特殊的性质灵活地解决问题。


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